Unsur gas mulia bersifat stabil karena memiliki elektron valensi sebanyak

Sebanyak delapan elektron valensi

4  a..A=1S2,2S2,2P5
        B=1S2,2S2,2P6
        C=1S2,2S2,2P6,3S2,3P6
         D=1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S1

jawaban: sebanyak 8 elektron valensi

Penjelasan:

jawaban:

Karena gas mulia adalah salah satu dari golongan gas yang paling stabil keberadaan gas gas mulia dialam memang sangat menyebar dimana , contoh keberadaan gas Helium dan gas Neon di angkasa / di tengah tengah atmosphere berkisar 25%/30% golongan gas mulia yang paling merugikan yakni pada nilai ke elektronegativitasnya dikarenakan golongan gas mulia adalah golongan gas yang sama sekali tidak mempunyai nilai keelektronegativitasnya / bersifat nol mutlak / nilai nol yang tidak dapat berubah sama sekali dikarenakan gas mulia adalah salah satu dari golongan gas yang memiliki kestabilan elektron yang paling sempurna tetapi nilai ionisasinya sedang dalam golongan gas gas stabil ini memiliki juga jari jari atomnya , dan berikut nilai dan hasil perhitungan mengenai jari jari atom tersebut1.simbol He

nama : Helium

jari-jarihasil perhitungan31

van der Waals140

kovalen32

2. simbolXe

namaxenon

jari-jarihasil perhitungan108

van der Waals216

kovalen130

3. Simbol : Ne

nama : Neon

jari jari hasil perhitungan : 38

Van der Waals : 154

Kovalen : 69

4. Simbol: Rn

nama : Radon

jari jari hasil perhitungan : 120

Van der waals : 0

Kovalen : 145

5. Simbol : Kr

nama : Kripton

jari jari hasil perhitungan : 88

Van der Waals: 202

Kovalen : 110

6. Simbol: Og

nama : Oganeson

Jari jari hasil perhitungan : 0

Van der Waals : 0

kovalen : 0

4. dikarenakan Nilai keelektronegativitasnya yang nol , maka semua dari golongan gas mulia ini tidak dapat menarik atom lain untuk membentuk senyawa

5. kenapa gas gas dari golongan gas mulia ini sangat cocok untuk lampu , dikarenakan gas mulia ini sangat tidak reaktif jika di gabungkan dengan senyawa lain / tidak sepenuhnya bercampur rata dan pada golongan gas mulia ini juga sangat mudah ber radiasi jika di beri energi listrik

Penjelasan:

Maaf kalau salah

Karena ektron valen sinya sabul yaitu 8

unsur gas mulia bersifat stabil karena elektron valensinya sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Pembahasan

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada struktur lewis konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet). Oleh karena itu selain gas mulia, unsur-unsur yang lain tidak ditemukan dalam keadaan unsur bebas tetapi sebagai senyawa, karena tidak stabil dalam keadaan unsur bebas. Gas mulia termasuk unsur yang tidak reaktif karena merupakan unsur yang stabil, sehingga unsur gas mulia akan sulit untuk berikatan dengan unsur yang lainnya. Kereaktifan gas mulia dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin bertambah besar sesuai dengan semakin bertambahnya jari-jari atom. Jika jari-jari atom semakin besar mengakibatkan gaya tarik antara inti atom dengan elektron terluar akan semakin berkurang  sehingga semakin mudah elektron untuk berikatan dengan atom lain. Tetapi gas mulia tetap unsur yang paling stabil dari semua golongan lainnya, walaupun ada senyawa yang berhasil dibuat unsur gas mulia yaitu XePtF₆ berdasarkan penelitian dari Neil Bartlett tahun 1962.

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Struktur Lewis

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

Struktur lewis gas mulia dapat dilihat pada lampiran

Pelajari lebih lanjut

Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit

Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur

Konfigurasi elektron gas mulia

——————————————————

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10. 7. 4

Kata kunci : kestabilan unsur, gas mulia, oktet

Atom cenderung ingin mencapai keadaan yg stabil sebagaimana kestabilan atom2 gas mulia. Konfigurasi tersebut dengan membentuk delapan elektron pada kulit terluarnya, yg disebut suatu oktet, atau membentuk dua elektron pada kulit terluarnya yg disebut struktur duplet. Atom dikatakan stabil jika telah memenuhi kaidah oktet dan duplet.

Elektron valensinya berjumlah 8 sehingga telah memenuhi aturan oktet

Gas mulia adalah unsur-unsurgolongan VIIIA (18) dalam tabel periodik. Disebut mulia karenaunsur-unsur ini sangat stabil(sangat sukar bereaksi). … Menurut Lewis, kestabilan gas mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh, yaitu konfigurasi oktet (duplet untuk Helium)

Karena energi ionisasi nya tinggi makanya unsur gas mulia tidak dapat bereaksi kecuali dengan senyawa yang memiliki energi ionisasi minimal  sama dengan gas mulia tersebut

karena tinggi nya energi ionisasi tersebut unsur He dan Ne tidak bisa di sintesis dalam labolatorium sampai sekarang