Ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25 ml larutan h2so4 0,5 m dan 25 ml koh 1,0 m pada suhu 23,5. ternyata, temperaturnya naik menjadi 30,17 derajat c. hitunglah perubahan entalpi reaksi yang terjadi (anggap bahwa massa jenis larutan 1 g/ml dan kalor jenis larutan 4,2 j/g k)

SEORANG PENGGUNA TELAH BERTANYA 👇

Ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25 ml larutan h2so4 0,5 m dan 25 ml koh 1,0 m pada suhu 23,5. ternyata, temperaturnya naik menjadi 30,17 derajat c. hitunglah perubahan entalpi reaksi yang terjadi (anggap bahwa massa jenis larutan 1 g/ml dan kalor jenis larutan 4,2 j/g k)

INI JAWABAN TERBAIK 👇

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: PGRI2911
∆T = (30,17+273) – (23,5+273) = 303,17 – 296,5
= 6,67
m = (25+25) x 1 = 50 g
mol = 25 x 1 = 25 mmol = 0,025 mol

Q = m x c x ∆T
= 50 x 4,2 x 6,67
= 1400,7 j
= 1,4 kj
∆H = – Q/mol
= – 1,4/0,025
= – 56 kj/mol

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: farahfikri123

jawaban:

Diketahui

25 ml larutan H₂SO₄ 0,5 M

25 ml KOH 0,1 M

Kedua larutan direaksikan dari suhu 23,5°C hingga 30,17°C

ΔT = 30,17°C – 23,5°C= 6,67°C

Massa jenis larutan = 1 gram/ml

Kalor jenis larutan c = 4,2 J/gram.K

Ditanya

Perubahan entalpi ΔH

Penyelesaian

Step-1

Siapkan massa larutan

Massa larutan = massa jenis x volum

Massa larutan = (1 gram/ml) x (25 ml + 25 ml)

Massa larutan = 50 gram

Step-2

Siapkan jumlah mol kedua pereaksi

H₂SO₄ ⇒ (25 ml)(0,5 M) = 12,5 mmol

KOH ⇒ (25 ml)(0,1 M) = 25 mmol

Step-3

Hitung jumlah mol yang bereaksi

              H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O(sudah setara)

Mula12,525 – –

Bereaksi…12,52512,512.5 ⇒ jumlah mol yang bereaksi

Akhir – – 12,512,5

Jadi jumlah mol yang bereaksi adalah 12,5 mmol atau 0,0125 mol

Step-4

Hitung kalor yang terlibat dalam reaksi

Q = m.c.ΔT

Q = (50)(4,2)(6,67)

Q = 1.400,7 joule atau 1,4 kJ

Final step

Hitung perubahan entalpi sistem

ΔH=-Q/n

Keterangan

Q = jumlah kalor yang terlibat

n = jumlah kalor yang bereaksi

ΔH=1,4 kj/0,0125mol

Diperoleh perubahan entalpi reaksi dari sistem sebesar 112 kJ.mol⁻¹

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: intnrhyu101

jawaban:

Diketahui

25 ml larutan H₂SO₄ 0,5 M

25 ml KOH 0,1 M

Kedua larutan direaksikan dari suhu 23,5°C hingga 30,17°C

ΔT = 30,17°C – 23,5°C= 6,67°C

Massa jenis larutan = 1 gram/ml

Kalor jenis larutan c = 4,2 J/gram.K

Ditanya

Perubahan entalpi ΔH

Penyelesaian

Step-1

Siapkan massa larutan

Massa larutan = massa jenis x volum

Massa larutan = (1 gram/ml) x (25 ml + 25 ml)

Massa larutan = 50 gram

Step-2

Siapkan jumlah mol kedua pereaksi

H₂SO₄ ⇒ (25 ml)(0,5 M) = 12,5 mmol

KOH ⇒ (25 ml)(0,1 M) = 25 mmol

Step-3

Hitung jumlah mol yang bereaksi

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O(sudah setara)

Mula12,525 – –

Bereaksi…12,52512,512.5 ⇒ jumlah mol yang bereaksi

Akhir – – 12,512,5

Jadi jumlah mol yang bereaksi adalah 12,5 mmol atau 0,0125 mol

Step-4

Hitung kalor yang terlibat dalam reaksi

Q = m.c.ΔT

Q = (50)(4,2)(6,67)

Q = 1.400,7 joule atau 1,4 kJ

Final step

Hitung perubahan entalpi sistem

ΔH=-Q/n

Keterangan

Q = jumlah kalor yang terlibat

n = jumlah kalor yang bereaksi

ΔH=1,4 kj/0,0125mol

Diperoleh perubahan entalpi reaksi dari sistem sebesar 112 kJ.mol⁻¹

Penjelasan:

maaf klo salah

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: widyasmaraakurniawan

jawaban:

Penjelasan:

Lihat lampiran

Ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25 ml larutan H2SO4 0,5 M dan 25 ml KOH 1,0 M pada suhu 2

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: davyaa5129
H2SO4 + 2KOH => K2SO4 + 2H2O
1,25. 2,5. – –
1,25. 2,5. 2,5. 5,0
– – 2,5. 5,0

Q = m.c.∆t
Q = (25+25) (4,2) (30,17-23,5)
Q = 1400,7 joule = 1,4 kJ
Pada reaksi tsb dihasilkan kalor 1,4 kJ

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: apaajade70
N2+3H2>2NH3 DH=90,25 kJ/mol

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: zikyuyee9951
Perubahan suhu = 30,17 – 23,5 = 6,67 °C
karena 1 ml = 1 gram
Massa = m = (25 ml + 25 ml ) x 1 gram = 50 gram

Q = m · c · perubahan suhu
Q = 50 · 4,2 · 6,67
Q = 1400,7

Perubahan entalpi = -Q
maka
Perubahan entalpinya = -1400,7
semoga membantu

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: cikal8786
Terlampir ya.

Semoga benar dan membantu:)

Ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25 ml larutan h2so4 0,5 m dan 25 ml koh 1,0 m pada suhu 2

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: Cipacuba3775
ΔT = 30,17 -23,5 = 6,67 oC
massa = 50 x 1 = 50 gram
Q = m. c ΔT
= 50 x 4,2 x 6,67
= 1400,7 J
ΔH = -Q =- 1400,7

smoga bnar

Leave a Comment