SEORANG PENGGUNA TELAH BERTANYA 👇
Berapakah biloks mn dalam senyawa mnso4
INI JAWABAN TERBAIK 👇
nah kita jg harus tau klau ”SO4 itu adalah bermuatan ANION brmuatan -2”
jadi kita harus cari dlu biloks S pda SO4
SO4 = -2
S + 4O = -2
S + 4 (-2) = -2
S – 8 = -2
S = -2 + 8
S = +6 / 6
Nah S Biloksnya +6 , O biloksnya -2 , kita cari Mn
MnSO4 = 0
Mn + S + 4O = 0
Mn + 6 + 4 (-2) = 0
Mn + 6 – 8 = 0
Mn – 2 = 0
Mn = +2 / 2 Ok
a. biloks Br = -1 dan 0
b. biloks S = +6 dan +4
c. oksidator : H2SO4
d. reduktor : HBr
e. hasil oksidasi : Br2
f. hasil reduksi: SO2
2. MnO2 + 2 H2SO4 + 2 NaI → MnSO4 + Na2SO4 + H2O + I2
a. biloks Mn = +4 dan +2
b. biloks I = -1 dan 0
c. oksidator: MnO2
d. reduktor : NaI
e. hasil oksidasi : I2
f. hasil reduksi: MnSO4
biloks Mn pada senyawa/ion berikut :
a. MnO
₂ adalah +4.
b. KMnO₄ adalah +3.
c. Mn²⁺ adalah +2.
d. MnO₄⁻ adalah +7.
Pembahasan :
a. Biloks Mn dalam MnO₂
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2
.
biloks MnO₂ = 0
biloks Mn + (2 × biloks O) = 0
biloks Mn + (2 × (-2)) = 0
biloks Mn + (-4) = 0
biloks Mn = +4
b. Biloks Mn dalam KMnO₄
biloks K = +1 (merupakan unsur golongan IA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2
.
biloks KMnO₄ = 0
biloks K + biloks Mn + (4 × biloks Cl) = 0
(+1) + biloks Mn + (4 × (-1)) = 0
(+1) + biloks Mn + (-4) = 0
biloks Mn + (-3) = 0
biloks Mn = +3
c. Biloks Mn dalam Mn²⁺
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi K⁺ = +1, bilangan oksidasi Ca²⁺ = +2.
Biloks Mn = +2
d. Biloks Mn dalam MnO₄⁻
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2
.
biloks MnO₄⁻ = -1
biloks Mn + (4 × biloks O) = -1
biloks Mn + (4 × (-2)) = -1
biloks Mn + (-8) = -1
biloks Mn = -1 + 8
biloks Mn = +7
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan mengenai penentuan bilangan oksidasi sudah saya jelaskan di soal-soal sebelumnya, silahkan cek di link berikut ini :
materi tentang penentuan bilangan oksidasi
materi tentang penentuan bilangan oksidasi
materi tentang perubahan bilangan oksidasi
materi tentang perubahan bilangan oksidasi
materi tentang penentuan bilangan oksidasi
materi tentang penentuan bilangan oksidasi
materi tentang penentuan bilangan oksidasi
materi tentang penentuan bilangan oksidasi
materi tentang penentuan bilangan oksidasi
—————————————————————————————————–
Detail jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi
, ion, senyawa
MnO4=biloks Mn + 4 biloks O
biloks Mn + 4 biloks O = 0
biloks Mn + 4(-2)=0
biloks Mn + (-8)=0
biloks Mn=8
kelas : X semester 2
kata kunci : biloks, bilangan oksidasi
Aturan umum biloks
1. biloks O = -2
2. biloks golongan IA = +1
3. biloks H = +1
4. jumlah biloks dalam senyawa = nol (0)
semoga membantu
kimiaischemistry
+2 -2 = 0
karena CrSO4 merupakan senyawa maka jumlah biloksnya = 0
biloks SO4 = -2 maka biloks Cr = +2
MnSO4
+2 -2 = 0
karena MnSO4 merupakan senyawa maka jumlah biloksnya = 0
biloks SO4 = -2 maka biloks Mn = +2
MnCO3 ⇔ Mn2+ + CO3 2- ; (Terlihat, kedua ion, Mg2+ dan CO3 2-, sama-sama mempunyai muatan 2, makanya itu rumus kimianya MnCO3).
Dan, Mn2+ mempunyai muatan 2, maka biloks Mn pada MnCO3 sebesar +2.